El uso de ácido cítrico es muy costoso. Si la fuente de agua contiene oxígeno, ha sido expuesta a oxidantes, o se han utilizado coagulantes base férrico, el hierro estará en el estado férrico y puede típicamente ser controlado dosificando ácido sulfúrico para reducir el pH a ~ 6 y dosificando anti-incrustante.

Si el agua no contiene oxígeno disuelto, la mayor parte del hierro estará en estado ferroso. Los iones ferrosos son extremadamente solubles y fácilmente controlables por la mayoría de los anti-incrustantes sin ácido. Sin embargo, en muchos casos, estará presente algo de oxígeno soluble. Sólo se necesitan 0.1 ppm de oxígeno disuelto para oxidar 0.7 ppm de iones ferrosos al estado férrico.

Fe2+ + ¼ O2 + H+ == Fe3+ + ½ H2O

Cuando la fuente de agua es de un acuífero profundo, asumimos condiciones anaeróbicas donde todo el hierro estará en el estado ferroso (siempre y cuando el agua vaya directamente a la RO sin tanques de retención y sin dosificación de cloro u otros oxidantes). Cuando la fuente de agua es de un acuífero superficial, el oxígeno estará presente y se puede suponer que el hierro está en el estado férrico.

El hierro férrico puede ser controlado en cierta medida utilizando anti-incrustante sin reducción del pH, pero la demanda anti-incrustante llega a ser significativa; los anti-incrustantes tienen una más alta afinidad a los hidróxidos metálicos trivalentes que a otras superficies. Ellos se adsorberán por lo tanto preferiblemente a hidróxido férrico coloidal mientras permiten que el carbonato de calcio y otras sales escasamente solubles se precipiten y formen incrustaciones sobre la superficie de la membrana.

Algunas plantas más pequeñas usan filtros verdes para el control del hierro y son muy eficaces; las concentraciones de hierro son típicamente reducidas por debajo de 0.1 ppm. Pero ellos son un gasto de capital significativo, requieren una gran huella, y ellos requieren mantenimiento para operar eficientemente.